2022年成人高考高起本《化學 》必背考點

　　化學用語

　　1、元素符號表示意義有：

　　①表示某種元素

　　②表示該元素的一個原子

　　③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)

　　2、化學式表示的意義有：

　　①表示某物質

　　②表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合)

　　③表示該物質由何種元素組成

　　④表示一個某某分子由幾個某某原子構成

　　3、離子符號表示某離子

　　4、化學方程式可知：

　　①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件

　　②各物質間的質量比

　　③參加反應的粒子數(計量數)

　　5、活用：

　　①元素符號前的數字表示原子的個數

　　②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成(即原子的個數比)

　　③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷

　　④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價

　　6、化學式前的數字表示分子的個數

　　7、離子符號前的數字表示離子的個數

　　8、化學方程式的書寫原則：

　　①以客觀事實為基礎

　　②遵守質量守恒定律

　　元素化合物

　　1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑

　　2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

　　3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物都有刺激性氣味

　　4、磷在氧氣中產生大量的白煙

　　5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體

　　6、鋁在氧氣燃燒產生白光，產物為白色固體，不能在空氣中燃燒

　　7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

　　8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

　　9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑒別應看產物

　　10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

　　11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

　　13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

　　物質變化、物質性質、物質分類

　　1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變或三態轉變

　　2、化學變化是有新物質生成的變化

　　3、物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成(判斷依據)

　　4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質

　　5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素

　　6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點

　　7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發生爆炸

　　8、提高燃燒效率的兩種方法：

　　①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積

　　9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有：

　　①都和氧氣反應 ②都放出熱量 ③都是氧化反應

　　10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

　　11、特別的化學變化有：煤的干餾，物質變質，風化

　　12、特別的混合物：

　　溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

　　13、六大營養物質：

　　糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物

　　14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料

　　1、燃燒時火焰的顏色：

　　①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

　　②火焰為蒼白色的為H2與Cl2;

　　③鈉單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

　　2、沉淀現象：

　　①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S 溶液與一些氧化性物質(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;

　　②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;

　　③與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

　　④產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;

　　⑤與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。

　　⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

　　⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產物是三溴苯酚。

　　⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。

　　⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

　　⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。

　　3、放氣現象：

　　①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。

　　②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

　　③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。

　　④與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;

　　⑤電解電解質溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。

　　4、變色現象：

　　①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;

　　②遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO;

　　③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。

　　④酸堿性溶液與指示劑的變化;

　　⑤品紅溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;

　　石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。

　　SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。

　　⑥淀粉遇碘單質變藍。

　　⑦鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

　　⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

　　5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。

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