成人高考2022年高起本《化學》考點（三）

　　成人高考2022年高起本《化學》考點（三）

　　微粒半徑的比較：

　　1.判斷的依據電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

　　最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

　　1.具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--

　　4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

　　滴加順序不同，現象不同

　　1.AgNO3與NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH與AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　3.HCl與NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　4.Na2CO3與鹽酸：

　　Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

　　鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

　　能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

　　(一)有機

　　1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　2.苯的同系物;

　　3.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　4.含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　5.石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

　　6.煤產品(煤焦油);

　　7.天然橡膠(聚異戊二烯)。

　　(二)無機

　　1.-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

　　2.+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　3.雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)

　　9、最簡式相同的有機物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　10、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式)

　　1、醇—醚CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環氧烷(環醚)CnH2nO

　　3、羧酸—酯—羥基醛CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

　　5、單烯烴—環烷烴CnH2n 6、二烯烴—炔烴CnH2n-2

　　11、能發生取代反應的物質及反應條件

　　1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑;

　　②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑

　　③濃硫酸：70～80℃水浴;

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件);

　　5.酯類的水解：無機酸或堿催化;

　　6.酚與濃溴水(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)

　　元素的一些特殊性質

　　1.周期表中特殊位置的元素

　　①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

　　③族序數等于周期數3倍的元素：O。④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。

　　⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

　　⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

　　2.常見元素及其化合物的特性

　　①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。④最輕的單質的元素：H;最輕的金屬單質的元素：Li。⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

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